Ligações Químicas
Aprenda sobre ligações iônica, covalente, metálica, polaridade e força intermolecular.
O que são Ligações Químicas?
Ligações químicas são forças que mantêm os átomos unidos para formar moléculas ou compostos iônicos.
1. Ligação Iônica
Ocorre entre metais e não-metais. O metal doa elétrons para o não-metal, formando íons.
Na → Na⏱ + e⏱ (perde elétron)
Cl + e⏱ → Cl⏱ (ganha elétron)
Na⏱ + Cl⏱ → NaCl
Características:
- Alto ponto de fusão
- Conduzem eletricidade quando dissolvidos
- São sólidos à temperatura ambiente
2. Ligação Covalente
Ocorre entre não-metais. Os átomos compartilham elétrons.
Covalente apolar: H₂, O₂, N₂ (mesma eletroeletronegatividade)
Covalente polar: H₂O, HCl (diferença de eletroeletronegatividade)
Covalente dativa:
Um átomo doa os dois elétrons para formar a ligação. Ex: NH₃ + H⏱ → NH₄⏱
3. Ligação Metálica
Ocorre entre metais. Os elétrons ficam "delocalizados" em uma "nuvem eletrônica".
⚡ Excelentes condutores elétricos
⚡ Maleáveis e ductáceis
⚡ Brilho metálico
⚡ Altos pontos de fusão
4. Polaridade
Indica se uma molécula tem distribuição uniforme de carga (apolar) ou não (polar).
- Apolar: mesma eletroeletronegatividade (O₂, CO₂)
- Polar: diferente eletroeletronegatividade (H₂O, NH₃)
5. Força Intermolecular
Forças de van der Waals: mais fracas
Forças dipolo-dipolo: intermediárias
Exercícios Práticos
Resolva os exercícios abaixo. Clique na alternativa correta para verificar sua resposta.
Quiz: Ligações Químicas
Simulado: Ligações Químicas
10 questões no estilo ENEM.
Simulado de Química
FAQ
Iônica: transferência de elétrons. Covalente: compartilhamento de elétrons.
Iônica (Na é metal, Cl é não-metal).
Indica se uma molécula tem distribuição uniforme (apolar) ou não (polar) de carga.
Sim! São excelentes condutores por causa da nuvem de elétrons livres.
Força intermolecular mais forte, quando H está ligado a F, O ou N.
Polar (diferença de eletroeletronegatividade entre H e O).