Estequiometria
Aprenda sobre mol, massa molar, concentração, rendimento e cálculos estequiométricos.
O que é Estequiometria?
Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. É a parte da química que mais se parece com Matemática!
1. O que é Mol?
O mol (mol) é a unidade que mede quantidade de substância. 1 mol = 6,02 × 10²³ partículas (Nº de Avogadro).
2. Massa Molar
Massa molar é a massa de 1 mol de substância, em gramas (g/mol).
H = 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
O = 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
H₂O = 2 + 16 = 18 g/mol
3. Concentração
Concentração é a quantidade de soluto em relação ao solvente.
Unidade: mol/L (molar - M)
4. Rendimento
Rendimento é a quantidade de produto obtido em relação à quantidade teórica.
5. Cálculos Estequiométricos
Quanto de O₂ é necessário para queimar 16g de CH₄?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1. Massa molar CH₄ = 16 g/mol
2. 16g ÷ 16 g/mol = 1 mol CH₄
3. Pela equação: 1 mol CH₄ precisa de 2 mol O₂
4. Massa O₂ = 2 × 32 = 64g
Exercícios Práticos
Resolva os exercícios abaixo. Clique na alternativa correta para verificar sua resposta.
Quiz: Estequiometria
Simulado: Estequiometria
10 questões no estilo ENEM.
Simulado de Química
FAQ
Unidade que mede quantidade de substância. 1 mol = 6,02 × 10²³ partículas (Nº de Avogadro).
Soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula. Ex: H₂O = 2(1) + 16 = 18 g/mol.
Relação entre a massa real obtida e a massa teórica. Rendimento = (real/teórica) × 100%.
n = m/M. Divida a massa pela massa molar.
6,02 × 10²³ -- o número de partículas em 1 mol de qualquer substância.
Não. Concentração = mols/volume (mol/L). Mols = massa/massa molar.